ciencias naturales liceo infantil y juvenil espinal: QUÍMICA 10 TERCER PERIODO

CLASE DEL 10 DE NOVIEMBRE 2015

Hola queridos estudiantes:

Favor traer desarrollada en el cuaderno la autoevaluación y coevaluación.

Recuerden estudiar para la evaluación de los temas Tipos de reacciones, Balanceo de ecuaciones por tanteo y números de oxidación.

Los estudiantes que a la fecha presentan desempeño bajo, favor estudiar y resolver en el cuaderno el siguiente taller:

CON BASE EN LA INFORMACION CONTENIDA EN LA REJILLA, COMPLETA LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS

1	2	3	4	5	6	7	8
Zn(OH)₂	Cr(OH)₆	PtO	Cu⁺¹	PtO₂	H₂O	Sr(OH)₂	Fe₂O₃
9	10	11	12	13	14	15	16
Cd(OH)₂	Pt(OH)₄	KOH	OH^-1	Fe(OH)₃	Cu⁺²	Pt(OH)₂	Cr(OH)₃

A. Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 10 y 7, los cuales se denominan respectivamente _______________________________________________________ y _______________________________________________________

B. Los compuestos de las casillas 1 y 9, se denominan respectivamente ___________________________________________ y ___________________________________________

C. El compuesto de la casilla 13, denominado _____________________________________________ , se forma a partir de la reacción de los compuestos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

D. El hidróxido cromoso se encuentra en la casilla ______ , mientras que el hidróxido de potasio se encuentra en la casilla ______.

E. La fórmula del hidróxido de cobre (II) se obtiene al combinar los contenidos de las casillas ______ y ______ , respectivamente.

F. El dihidróxido de platino, ubicado en la casilla ______ , se obtiene cuando reaccionan los compuestos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. AgOH monohidróxido de plata ( ) ___________________________________

B. LiOH Monohidróxido de monolitio ( ) ___________________________________

C. Al(OH)₃ Hidróxido aluminoso ( ) ___________________________________

D. Au(OH)₃ Hidróxido auroso ( ) ___________________________________

E. Hg(OH)₂ Hidróxido mercurioso ( ) ___________________________________

F. Os(OH)₈ Hidróxido de osmio ( ) ___________________________________

G. Pb(OH)₂ Hidróxido de plomo (II) ( ) ___________________________________

H. Cu(OH)₂ Hidróxido de cobre ( ) ___________________________________

III. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Hidróxido de plata Ag(OH)₂ ( ) ___________________________________

B. Hidróxido paládico Pd(OH)₂ ( ) ___________________________________

C. Tetrahidróxido de estaño S(OH)₄ ( ) ___________________________________

D. Hidróxido plumboso Pb(OH)₂ ( ) ___________________________________

E. Hidróxido de níquel (III) Ni(OH)₃ ( ) ___________________________________

F. Hidróxido de osmio (IV) Os₄OH ( ) ___________________________________

G. Hidróxido de indio I(OH)₃ ( ) ___________________________________

H. Hidróxido cobaltoso Co(OH)₃ ( ) ___________________________________

IV. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
Sn(OH)₂
	Dihidróxido de hierro
		Hidróxido de talio (I)
			Hidróxido cuproso
NaOH
	Dihidróxido de níquel
		Hidróxido de mercurio (II)
			Hidróxido ferrico

NOTA.

A continuación relaciono las actividades de nivelación para los desempeños bajos y básicos alcanzados hasta la fecha por los estudiantes, para ser presentados y evaluados sin falta para el 18-11-15

ACTIVIDAD DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA – 4° Período

1. ¿Cómo se forma un Óxido?

2. Escriba la ecuación de formación de un óxido.

3. ¿Qué es un óxido básico?

4. Escriba la fórmula de 5 óxidos básicos.

5. ¿Qué es un óxido ácido?

6. Escriba la fórmula de 5 óxidos ácidos.

7. Clasifique como ácidos o básicos los siguientes óxidos y asígneles el nombre en los 3 sistemas de nomenclatura estudiados en clase.

a. CuO

b. Cl₂O₃

c. AuO

d. PbO₂

e. HgO

f. N₂O₅

8. ¿Cómo se forma un Hidróxido?

9. Escriba la ecuación de formación o reacción general de un hidróxido.

10. Dé el nombre a los siguientes hidróxidos en los 3 sistemas de nomenclatura estudiados en clase.

a. Fe(OH)₃

b. Cu(OH)₂

c. Mg(OH)₂

d. Cr(OH)₆

e. KOH

f. Pt(OH)₄

11. Escriba la fórmula de los siguiente compuestos:

a. Óxido de litio.

b. Hidróxido áurico.

c. Hidróxido de bario.

d. Óxido de plomo (IV).

e. Hidróxido de cobre (II).

f. Óxido nitroso.

12. Complete y balancee las siguientes ecuaciones químicas:

a. Al₂O₃ + ? H₂O →

b. BaO + ? H₂O →

c. PbO₂+ ? H₂O →

d. Cu₂O + ? H₂O →

13. Complete las siguientes ecuaciones con el nombre del hidróxido formado:

a. Oxido ferroso + agua →

b. Oxido de aluminio + agua →

c. Trióxido de azufre + agua →

d. Oxido estánico + agua →

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Óxidos 1)

I. CON BASE EN LA INFORMACION CONTENIDA EN LA REJILLA, COMPLETA LOS ENUNCIADOS PROPUESTOS

1	2	3	4	5	6	7	8
ZnO	Sn⁺⁴	MgO	Hg₂O	O^-2	H₂O	OsO₄	O₂
9	10	11	12	13	14	15	16
SnO₂	Cl₂O₇	ZnO	OH^-1	In	Fe₂O₃	In₂O₃	Sn⁺²

A. Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las casillas 14 y 4, los cuales se denominan respectivamente _______________________________________________________ y _______________________________________________________

B. Los compuestos de las casillas 3 y 15, se denominan respectivamente ___________________________________________ y ___________________________________________

C. El compuesto de la casilla 15, denominado _____________________________________________ , se forma a partir de la reacción de los elementos de las casillas ______ y ______ , denominados ______________________ y ______________________ , respectivamente.

D. El compuesto de la casilla ______ , denominado ________________________________________ , se clasifica como un óxido ácido; mientras que el de la casilla ______ , denominado _____________________________________________ , se clasifica como un óxido básico.

E. Si se combinan los iones de las casillas 2 y 5 se obtiene el compuesto de la casilla ______ , denominado _____________________________________________

F. El compuesto de la casilla 10, se denomina _____________________________________________, mientras que el de la casilla 7, se denomina _____________________________________________.

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. Y₂0₃ Dióxido de triitrio ( ) ___________________________________

B. Au₂O Óxido áurico ( ) ___________________________________

C. Br₂O₃Óxido bromoso ( ) ___________________________________

D. BaO Hidróxido de bario (II) ( ) ___________________________________

E. MnO₃ Óxido de manganeso (III) ( ) ___________________________________

F. CrO₃ Óxido de cromo ( ) ___________________________________

G. Li₂O Dióxido de litio ( ) ___________________________________

H. HgO Óxido de mercúrico ( ) ___________________________________

III. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Óxido de rubidio Rb₂O ( ) ___________________________________

B. Óxido circónico ZrO₂ ( ) ___________________________________

C. Pentóxido de dinitrógeno N₅O₂ ( ) ___________________________________

D. Óxido plúmbico Pb₄O ( ) ___________________________________

E. Óxido de azufre (IV) SO₃ ( ) ___________________________________

F. Óxido de platino (IV) PtO₄ ( ) ___________________________________

G. Óxido brómico B₂O₃ ( ) ___________________________________

H. Óxido de plata AgO₂ ( ) ___________________________________

IV. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
I₂O₅
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido plumboso
SnO
	Trióxido de diníquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Óxidos 2)

I. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. OsO₄ Óxido de osmio (IV) ( ) ___________________________________

B. SeO₃ Óxido de selenio ( ) ___________________________________

C. I₂O₅ Óxido yódico ( ) ___________________________________

D. HgO Óxido de mercurio ( ) ___________________________________

E. Li₂O Dióxido de litio ( ) ___________________________________

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Óxido de plata AgO₂ ( ) ___________________________________

B. Óxido circónico ZrO₂ ( ) ___________________________________

C. Óxido de nitrógeno (I) NO₂ ( ) ___________________________________

D. Pentóxido de difósforo P₅O₂ ( ) ___________________________________

E. Óxido perclórico Cl₂O₅ ( ) ___________________________________

III. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
SnO
	Monóxido de bario
		Óxido de carbono (II)
			Óxido antimónico

IV. RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

1. El nombre tradicional para el compuesto Ga₂O₃ es:

A. Trióxido de digalio

B. Óxido gálico

C. Óxido de galio

D. Óxido de galio (I)

2. La fórmula para el óxido yodoso es:

A. I₂O₃ C. Y₂O₇

B. Y₂O₅ D. I₂O₅

3. El compuesto de fórmula Co₂O₃ tiene como nombre tradicional:

A. Óxido de cobalto

B. Óxido cobaltoso

C. Óxido cobaltico

D. No tiene nomenclatura tradicional

4. La fórmula del óxido de nitrógeno (IV), es:

A. Ni₂O₃ C. NiO₂

B. NO₂ D. N₂O₄

5. El nombre stock para el compuesto CrO₃, es:

A. Óxido de cromo

B. Óxido de cromo (VI)

C. Óxido crómico (III)

D. Óxido de cromo (III)

6. La fórmula para el óxido de potasio, es:

A. P₂O C. PoO

B. CaO D. K₂O

ACTIVIADES DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA CUARTO PERIODO

TALLER: Nomenclatura Inorgánica (Hidróxidos 2)

I. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO. EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A. LiOH Hidróxido de litio (I) ( ) ___________________________________

B. Zr(OH)₄ Dihidróxido circónico ( ) ___________________________________

C. Co(OH)₂ Hidróxido cobaltoso ( ) ___________________________________

D. HgOH Hidróxido de mercurio ( ) ___________________________________

E. Al(OH)₃ Hidróxido alumínico ( ) ___________________________________

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO. EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A. Dihidróxido de estaño Sn(OH)₂ ( ) ___________________________________

B. Hidróxido férrico Fe(OH)₂ ( ) ___________________________________

C. Hidróxido de calcio CaOH ( ) ___________________________________

D. Monohidróxido de potasio POH ( ) ___________________________________

E. Hidróxido de nique (III) Ni₃OH ( ) ___________________________________

III. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
NaOH
	Dihidróxido de berilio
		Hidróxido de plomo (IV)
			Hidróxido auroso

IV. RESPONDE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO SOBRE NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

1. La fórmula del hidróxido estánnico es:

A. Es(OH)₂ C. SnOH

B. Sn(OH)₄ D. EsOH

2. En sistema tradicional, el compuesto RbOH se denomina:

A. Hidróxido de rubidio

B. Hidróxido de rubidio (I)

C. Monohidróxido de rubidio

D. Hidróxido rubídico

3. El nombre stock para el compuesto Pd(OH)₂ es:

A. Hidróxido de platino (II)

B. Hidróxido de plomo (IV)

C. Hidróxido de paladio (II)

D. No tiene nomenclatura stock

4. El tetrahidróxido de platino presenta como fórmula:

A. Pb(OH)₄ C. Pt(OH)₄

B. Ag(OH)₄ D. Pd(OH)₄

5. El compuesto de fórmula Os(OH)₄ tiene como nombre stock:

A. Hidróxido de Osmio (IV)

B. Hidróxido ósmico (IV)

C. Tetrahidróxido de osmio (IV)

D. No tiene nomenclatura stock

6. El nombre tradicional para el compuesto Zn(OH)₂ es:

A. Hidróxido circónico

B. Dihidróxido de zinc

C. Hidróxido de zinc

D. Hidróxido circonioso

CLASE DEL 03 DE NOVIEMBRE 2015

Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades a realizar en:

CASA:
Resolver los siguiente ejercicios, sobre tipos de reacciones y balanceo de ecuaciones por tanteo:

1º Resolver las siguientes preguntas.

Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.

a. 2 H₂ + O₂ à 2 H₂O

b. H₂CO₃ + 2 Na à Na₂CO₃ + H₂

c. Ba(OH)₂ à H₂O + BaO

d. Ca(OH)₂ + 2 HCl à 2 H₂O + CaCl₂

e. CH₄ + 2 O₂ à CO₂ + 2 H₂O

f. 2 Na + Cl₂ à 2 NaCl

g. Cl₂ + 2 LiBr à 2 LiCl + Br₂

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasio?

a. K + Cl à KCl

b. 2 KCl + F₂ à 2 KF + Cl₂

c. KCl à K + Cl

d. 2 KCl à 2 K + Cl₂

e. 2 KCl à K₂ + Cl₂

f. Ninguna de las anteriores

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de neutralización?

a. 2 K + 2 HCl à 2 KCl + H₂

b. KOH + HNO₃ à KNO₃ + H₂O

c. K₂SO₄ + 2 NaOH à Na₂SO₄ + 2 KOH

d. Ca(OH)₂ à H₂O + CaO

e. Ninguna de las anteriores

Clasifíque las siguientes reacciones y balanceelas por tanteo:

a. CaO à Ca + O2

b. Na + F₂ à NaF

c. Al + Mg(NO₃)₂ à Al(NO)3 + Mg

d. HClO + LiOH à LiClO + H2O

e. C₂H₅OH + O₂ à C6H12O6 + H2O

f. HNO₃ + Ca à Ca(NO3)2 +H2O

g. BaCl₂ + Na₂SO₄ à BaSO4 + Cl2

En Clase:

Quiz del tema tipos de reacciones y balanceo por tanteo

Explicación del tema Balanceo por oxido reducción

Desarrollar en grupos de tres estudiantes los siguientes ejercicios.

5º Balancear as siguientes ecuaciones por oxido-reducción.

1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O

2- Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu

3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O

4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O

5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O

6- KNO3 + C CO2 + NO2 + K2O

7- Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO

8- ClO3 -1 + C6H12O6 Cl-1 + CO2 + H2O

9- NaCrO2 + NaClO + H2O Na2CrO4 + NaOH + Cl2

10- I-1 + MnO4-1 + H2O I2 + MnO2 + OH-1

11- H2SO4 + KI H2S + H2O + I2 + K2SO4

12- Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O

6° Balancear por oxido reducción:

HCl + MnO₂ -----> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Cu + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

H₂SO₄ + HI -----> H₂SO₃ + I₂ + H₂O

HNO₃ + HI -----> NO + I₂ + H₂O

HNO₃ + H₂S ------> NO₂ + H₂O + S

CuS + HNO₃ -----> Cu(NO₃)₂ + S + H₂O + NO

K₂Cr₂O₇ + HCl ------> CrCl₃ + KCl + H₂O + Cl₂

KMnO₄ + HBr -------> MnBr₂ + KBr + H₂O + Br₂

MnO₂ + HCl ------> MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Na₂Cr₂O₇ + HCl --------> NaCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂

C + HNO₃ -----> CO₂ + NO₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ------> CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O

CLASE DEL 27 DE OCTUBRE DE 2015

Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades a realizar en:

En clase:
Laboratorio: Indicador casero
Observa de nuevo el vídeo ingresando al siguiente link, para que recuerdes aspectos importantes de la preparación del indicador y la escala del PH:
https://www.youtube.com/watch?v=TJQDGepMnSU

Para ello reúne en grupos de 3 estudiantes el siguiente material y llévalo sin falta para la clase, no olvides la bata, guantes, tapabocas y gafas, ya que sin ellos sera imposible participar de la práctica. Recuerda que tu vales mucho.

Indicador casero preparado: 1 litro (recuerda que se prepara cocinando hojas de col morada, observa de nuevo el vídeo). Llévalo en una botella plástica.

10 vasos desechables trasparentes
Bicarbonato de sodio
Agua destilada
Vinagre
Jugo de limón
Jugo de naranja
Jugo de tomate
Café
Sal
Leche de magnesia
Jabón líquido

Recuerda llevar en pequeña cantidad estos materiales.

De igual manera lleva medio pliego de cartulina y colores para elaborar la escala del PH. En ella registraremos:

Sustancia	Color	PH

Estudia para la evaluación de los números de oxidación. Recuerda que estos números obedecen al grupo al cual pertenezca el elemento, por ello puedes repasar los grupos A de la Tabla Periódica y aprenderás con facilidad el tema.

Evaluación de nomenclatura mineral

CLASE DEL 20 DE OCTUBRE DE 2015

Hola queridos estudiantes:

A continuación relaciono las actividades a realizar en:

CASA:

Terminar de desarrollar el cuadro de sales.

Tomando como base los conceptos aprendidos en las clases anteriores busca en la sopa de letras los siguientes términos:

1 compuestos químicos formados por oxigeno y elemento diferente a este.

2 Compuesto químico formado por un grupo funcional compuesto por hidrógeno y oxigeno.

3 Nombre del siguiente compuesto Na2O según la nomenclatura por sistemática.

4 Tipo de nomenclatura en la cual se coloca entre paréntesis

5 CaO tiene como nombre según la nomenclatura tradicional.

6 Con este nombre también se conocen a los hidróxidos.

7 formula química del oxido de cobre (II).

8 Símbolo químico del grupo funcional hidróxido.

9 Estado de oxidación del oxigeno.

10 Estado de oxidación del grupo funcional hidróxido.

Con base en la siguiente lectura realiza un párrafo donde muestres las principales ideas

asociadas al texto.

COMPUESTOS INORGANICOS

Los compuestos químicos inorgánicos se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con propiedades físicas y químicas similares. Las funciones inorgánicas comprenden los óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos oxácidos, peróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los cuales es fácilmente identificable y tiene propiedades características. La fórmula general del compuesto que corresponde a una función química determinada se puede deducir a partir de las sustancias que conducen a su formación. En este proceso es muy importante conocer el número de oxidación de cada elemento que constituye el compuesto, el cual se define con base

en la estructura.

Así encontramos diferentes sustancias químicas formando parte de nuestra vida diaria, ejemplo:

El ácido clorhídrico HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar algunos pisos y como desinfectante.

El hidróxido de magnesio Mg(OH)₂ o leche de magnesia que utilizamos como antiácido para el estómago o como laxante.

El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una característica especial y deliciosa a muchos alimentos.

El ácido acético CH₃- CH₂- COOH que es uno de los componentes del vinagre que utilizas, por ejemplo en alimentos.

La sosa caústica NaOH o hidróxido de calcio que utilizas para limpiar tubos y cañerias que estén un poco saturadas de cosas.

El ácido fólico presente en muchos alimentos (también como en los otros casos), éste si tiene una fórmula más compleja, pero se encuentra por ejemplo en las legumbres, la espinaca, algunos cereales y muchos pescados.

El hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que también es un antiácido desde un punto de vista farmacológico.

El ácido acetil-salicílico que es el que te tomas en una aspirina, para tu dolor de cabeza por ejemplo.

El ácido butírico por ejemplo cuando se te daña una mantequilla por que la dejas al aire libre y destapada, ésta se

fermenta y produce ácido butírico de sabor rancio.

ACTIVIDAD

De acuerdo a la lectura anterior resuelve las siguientes cuestiones:

1. ¿Cuáles son las funciones químicas que plantea el texto?

2. ¿Cómo identificarías los grupos funcionales de óxidos, hidróxidos y ácidos?

ACTIVIDADES A REALIZAR EN CLASE:

Evaluación de Nomenclatura Mineral

Revisión y valoración de las actividades realizadas en clases anteriores.

Explicación del tema: Reacciones y ecuaciones químicas.

CLASE DEL 13 DE OCTUBRE DE 2015

Hola queridos estudiantes:

Los espero con la mejor disposición para la clase y en especial preparados para evaluar los temas de Nomenclatura de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Confio en la calidad de estudiantes que son y espero excelentes resultados. No hay actividades extraclase porque requiero una exigente preparación.

CLASE DEL 29 DE SEPTIEMBRE

Realmente considero que una clase es irreemplazable y por ello estoy bastante triste.... Esperaba mucho más de ustedes....

Las actividades a desarrollar corresponden a las planteadas para el 22 de septiembre, junto con las siguientes:

Formula las siguientes sustancias:

Óxido de bario

Óxido de sodio

Anhídrido sulfuroso

Óxido de plata

Óxido de aluminio

Óxido de níquel (III)

Óxido de cloro (VII)

Óxido nitroso

Anhídrido nitroso

Hidruro de litio

Cloruro de cobalto (III)

Hidruro de plata

Ácido bromhídrico

Ácido sulfhídrico

Amoniaco

Ácido clorhídrico

Peróxido de bario

Hidruro de calcio

Peróxido de sodio

Óxido de estroncio

Ácido clorhídrico

Cloruro de sodio

Fluoruro de calcio

Yoduro de plomo (II)

Bromuro potásico

Sulfuro de bario

Tricloruro de arsénico

Peróxido de litio

Sulfuro de hierro (II)

Ácido nítrico

Ácido carbónico

Ácido perclórico

Ácido fosfórico

Ácido metafosfórico

Ácido sulfhídrico

Ácido sulfúrico

Ácido hipoiodoso

Hidruro de magnesio

Ácido silícico

Hidróxido de calcio

Hidróxido de hierro (III)

Ácido nitroso

Hidróxido de aluminio

Bromuro de cobalto (II)

Hidróxido de potasio

Sulfato de calcio

Cloruro de cobalto (III)

Nitrito de litio

Carbonato sódico

Cloruro potásico

Sulfuro de zinc

Hipoyodito potásico

Fosfato cálcico

Hidrógeno carbonato potásico

Hidrógeno sulfato de litio

Peróxido de plata

Hidrógeno ortoarseniato de potasio

Escribe el nombre a los siguientes compuestos:

BaO

Na₂O

SO₂

CaO

Ag₂O

NiO

Cl₂O₇

P₂O₅

LiH

CaO

AgH

HBr

H₂S

NH₃

HCl

BaO

CaH₂

Na₂O₂

PH₃

Cs₂O

PbI₂

KBr

AsH₃

BaS

AlCl₃

Al₂S₃

Li₂O

FeS

HNO₃

H₂CO₃

HClO₄

H₃PO₄

H₄P₂O₅

HIO

H₂S

MgH₂

H₂SiO₃

Ca (OH)₂

Fe (OH)₃

HNO₂

Al (OH)₃

KOH

CaSO₄

Al₂ (SiO₃)₃

CoCl₂

LiNO₂

Na₂CO₃

Ca₃ (PO₄)₂

KHCO₃

ZnCl₂

Na₂CO₃

HgO

NaOH

CH₄

KIO

CLASE DEL 22 DE SEPTIEMBRE

A continuación relaciono las actividades a realizar en casa:

Con los datos, la información y la explicación recibida en la clase anterior respecto a los indicadores de las funciones de la química mineral, responde:

consulta el PH de 20 sustancias que usas a diario y clasificalas en básicas o ácidas, organiza los datos en una tabla como la siguiente:

Sustancia	PH	Básica	Ácida

En clase realizaremos:

1° Quiz de formulación y nomenclatura de óxidos e hidróxidos

2° Desarrollo de las actividades pendientes de la clase anterior.

CLASE DEL 15 DE SEPTIEMBRE

En la clase de hoy daremos inicio al cuarto período:

1° Quiz de formulación y nomenclatura de óxidos e hidróxidos

2° Consigue cada una de las sustancias solicitadas en la siguiente tabla.

Registra en el cuaderno la tabla para ser resuelta en clase:

Solicita a la docente tiras de papel tornasol. Impregna a cada sustancia y de acuerdo a la explicación de clasificalas según su composición en Ácidas, Básicas o Neutras. Consulta su fórmula molecular y representa su estructura.

SUSTANCIA	CARACTER			FORMULA	PH
SUSTANCIA	ACIDO	BASICO	NEUTRO	FORMULA	PH
Hidróxido de sodio
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Jugo de naranja
Leche de Magnesia
Decol
Jabón
Orines
Jugo de limón
Alka seltzer
Hidróxido de sodio
Ácido nítrico

3° Explicación y desarrollo del taller de ácidos:

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

ácido fluorhídrico
sulfuro de hidrógeno
hidruro de níquel(II)
ácido bromhídrico
ácido selenhídrico
hidruro estánnico
cloruro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
hidruro cálcico
hidruro de litio

Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura tradicional:
1. NH₃
2. NaH
3. HCl
4. CH₄
5. GaH₃
6. H₂O
7. HCl
8. PbH₄
9. H₂S
10. PH₃
Escribe la valencia de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
1. HFO (ejemplo: H +I; F +I; O –II)
2. HClO
3. HBrO
4. HIO
5. HClO₂
6. H₂SO₂
7. HNO₂
8. H₂CO₃
9. H₂SO₃
10. HIO₃
Nombra los compuestos siguientes:
1. HFO
2. HClO₂
3. HBrO₃
4. HIO₄
5. H₂SO₂
6. HNO₃
7. H₂CO₃
8. H₃PO₄
Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos:

Ácido selénico
Ácido perfluórico
Ácido clórico
Ácido bromoso
Ácido hipoyodoso
Ácido sulfúrico
Ácido nitroso
Ácido carbónico
Ácido fosfórico

Completé la tabla.

FORMULA	REACCIÓN	NOMBRE
H₂CO₃
	CrO₂ + H₂O → H₂CrO₃
		Ácido Crómico
	_____+ H₂O → H₂MnO₃
H₂MnO₄
		Ácido Sulfhídrico
	_____+ H₂O → H₂SO₃
H₂SO₄
	B₂O₃+ H₂O →
		Ácido Ortofosforoso
	_____+ _____ → H₃PO₄
H₄P₂O₅
	_____+ H₂O → ______	Ácido Pirofosofórico
		Ácido Bromhídrico
	Br₂O+ _____ → HBrO
HBrO₂
	_____+ _____ → HBrO₃
	_____+ H₂O → ______	Ácido Perbrómico
HCl
	Cl₂O _____ → ______
HClO₂
		Ácido Clórico
		Ácido Perclórico
HF
	I₂ + H₂ →HI
		Ácido Hipoyodoso
	I₂O₃ _____ → ______
HIO₃
		Ácido Periódico
		Ácido Permangánico
	_____+ H₂O → ______	Ácido Nitroso
HNO₃

CLASE DEL 08 DE SEPTIEMBRE

1° Copiar en el cuaderno o imprimir el siguiente formato y traer diligenciado la autoevauación y la coevaluación:

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo ypresentación de tareas y trabajos.
2	Asisto puntualmente a clase y recibo a la docente en mi respectivo puesto.
3	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
4	Me preparo con anterioridad en las evaluaciones programadas.
5	Mantengo buena disciplinadurante todala clase.
6	Respeto a compañeros ydocente.
7	Soy solidario con mis compañeros.
8	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
9	Soy ordenado y aseado con mi entorno.
10	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
Acciones Correctivas:
Acciones Preventiva:

2° Desarrollar en casa la siguiente actividad:

Óxidos del grupo IA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

Óxidos del grupo IIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

Óxidos del grupo III A

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
B
Al
Ga
In
Tl

Oxidos del grupo IVA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
C

Si

Ge

Sn

Pb

Óxidos del grupo VA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
N


P

As

Sb

Bi

Óxidos del grupo VIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
S


Se



Te

Po

Óxidos del grupo VIIA

Elemento	Valencia	Formula	N.1	N.2	N.3
Cl



Br

I


At

Para resolver en clase:

Explicación del tema de formulación y nomenclatura de hidróxidos.

Desarrollo de actividades de profundización del tema.

Hidróxidos del grupo IA, IIA, IIIB, IVB,VB,VIB,VIIB, VIIIB, IB y IIB.

Elemento	Valencia	Fórmula	N.2	N.3
Li
Na
K
Rb

CLASE DEL 1 DE SEPTIEMBRE

Evaluación ICFES del tema de enlaces químicos, fórmula empírica y molecular

Revisión y valoración del laboratorio de enlaces químicos.

Explicación de funciones de la química mineral: óxidos e hidróxidos.

Organizados en grupos de tres estudiantes resolver el taller de funciones.

CLASE DEL 25 DE AGOSTO

Resolver el taller de enlaces químicos publicado el 18-08-15.

Evaluación escrita del tema de enlaces químicos.

Continuar con la explicación del tema de formulación y nomenclatura de óxidos e hidróxidos.

CLASE DEL 18 DE AGOSTO

ACTIVIDADES PARA RESOLVER EN CLASE:

1° Observar los siguientes vídeos:

2° Resolver el siguiente taller de ENLACES QUÍMICOS organizados en grupos de tres estudiantes. Cada estudiante debe traerlo impreso o copiado en el cuaderno. Gracias.

TALLER DE ENLACES QUÍMICOS

1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a. ¿Cómo se forma?

b. ¿Qué compuestos lo presentan?

c. Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2. Definir los siguientes términos:

a. Enlace químico

b. Valencia

c. Regla del octeto

d. Electronegatividad

3. Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4. Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5. Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH₄	Cl₂O	SiCl₄	ClO₃^─
PCl₃	HClO₃	NO₂⁺	PCl₆^─
HClO	HCO₃^─	Na₂SO₄	NH₄Cl

6. En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃ C₂H₂ SO₂ H₃O⁺

7. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8. ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9. Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10. De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto? Justifique su respuesta

PCl₅ AlBr₃ CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A. H-O B . H-Na C . H-S D. H-Cl

12. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A. Iónico y covalente.

B. Iónico, covalente y metálico.

C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A. los electrones que hay en el núcleo.

B. los protones del último nivel de energía.

C. los neutrones de los orbitales enlazados.

D. los electrones de valencia.

14. ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A. H ₂ O B. C Cl ₄C. BeH ₂D. NaI

15. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A. El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B. El H y el Cl forman un enlace iónico

C. El K y el F forman un enlace iónico

D. El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B. El H y el Cl un enlace iónico

C. El K y el F un enlace iónico

D. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17. De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A. C Cl ₄B. BeH ₂C. KBr D. H ₂ O

18. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹deducir si tenderá a formar:

A. enlace iónico y covalente;

B. enlace iónico y metálico;

C. enlace metálico y covalente

D. ninguna de la anteriores

19. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21. Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:

A. HCl B. NaBr C. CS ₂D. N ₂ O

22. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A. RbCl B. NaI C. MgO D. CsF

23. Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A. Ag ₂ SO₄B. CuCl₂ C. HCl D. Na₂ S

24. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

No olviden traer la consulta de punto de fusión, ebullición, densidad y fórmulas de las sustancias empleadas en el laboratorio de la clase del 11-08-15

CLASE DEL 11 DE AGOSTO

Práctica de laboratorio:

Llevar pequeñas cantidades de las siguientes sustancias:
Jugo de limón
Leche de magnesia
Decol
Vinagre
Alcohol
Bicarbonato de sodio
Sal
Azúcar
Jugo de naranja

Equipo conductor de electricidad: Favor solicitar oprtunamente explicación.

No olvides llevar la bata, guantes y demas material de seguridad para la prácica de laboratorio.

Lleva impresa la siguiente tabla:

Sustancia

P.F

P.EB

Densidad

Fórmula molecular

Fórmula estructural

Conductividad eléctrica

CLASE DEL 4 DE AGOSTO

Actividad para resolver en clase:

Favor copiar en el cuaderno:

Resolver en clase:

Parejas de elementos	Valor de electronegatividad	Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
Cl - O
S –C
H –Cl
Na y O
Mg - I
P-H
S-O
N-O
Br-Br
Ca y Cl

A. Escribe la fórmula de Lewis a cada pareja de elementos del ejercicio anterior, para ello consulta el número de electrones de valencia (según el grupo al que pertenezca) y escríbelo con puntos o circes alrededor del símbolo del elemento, así:

Ej.: Ca: Grupo II A por lo tanto tiene dos electrones de valencia. **Ca

Parejas de elementos	Número del grupo	Numero de e- de valencia	Formula de Lewis
Cl
O
S
C
H
Cl
Na
O
Mg
I
P
H
S
O
N
O
Br
Br
Ca
Cl

Para desarrollar en casa.

Favor repasar para evaluación del tema de Tabla Periódica.

CLASE DEL 28 DE JULIO

Hola mis queridos estudiantes.

Les informó que el PC de mi portátil, sufrió serios daños.......pero tranquilos que ya se solucionó todo, así que manos a la obra.

En clase resolveremos lo programado para el 21-07-15 y que no se ha desarrollado.

Imprime el siguiente material, para ser resuelto en clase:

RADIO ATÓMICO

¿Cuál es el elemento que presenta mayor radio atómico?

Indica cuál de los órdenes de los siguientes elementos en función de sus radios covalentes es falso:

K > Ca > Be > B

Al > P > F > Cl

Sr > Mg > Si > C

Na > Al > N > O

La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:

Na, K y Rb

Be, Mg y Na

C, N y O

Br, Se y As

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su radio atómico?

Mg>Al>Cl

Mg<Al<Cl

Al<Mg<Cl

Mg<Al>Cl

¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica?

Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumento

No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Porque se están añadiendo electrones a capas menos alejadas del núcleo.

¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?

Ordena los átomos siguientes, Rb, Ca, As, Ir y Zr, en función de la distancia de los electrones de la capa electrónica n=4 al núcleo.

Ir < Rb < Zr < As < Ca

Ir < Rb < Zr < Ca < As

Ir < Zr < Rb < Ca < As

Ir < Zr < Rb < As < Ca

RADIO IONICO

¿Cuál de las relaciones de tamaño indicadas a continuación es la correcta?

Mg²⁺>Na⁺

N^3->N^-

O^2-<F^-

Mg²⁺>Mg

¿Cuál de las siguientes especies presenta el radio mayor?

Ca²⁺

Mg²⁺

Indique la secuencia correcta de ordenación creciente en función del radio de los iones P^3-, S^2- y Cl^-

P^3- < S^2- < Cl^-

S^2-< P^3- < Cl^-

Cl^- < S^2- < P^3-

P^3- < Cl^- < S^2-

¿Cuáles de los iones de la lista siguiente es probable que se formen: K²⁺, Cs⁺, Al⁺⁴, F^2- y Se^2-?

K²⁺ y Cs⁺

Cs⁺ y F^2-

Cs⁺ y Se^2-

Al⁴⁺ y Se^2-

Indique la sentencia incorrecta

El ion Ca²⁺presenta un radio atómico superior al del Ca.

El Fe³⁺ tiene un radio inferior al del Fe.

El Se^2- tiene un radio mayor que el Br.^-

El I^- muestra un radio superior al del I.

¿Cuál de los órdenes de tamaño de los siguientes iones propuestos es el correcto?

As⁵⁺> Sb^3-

Mg²⁺> Rb⁺

Br^-> Cl ^-

O^2- >S^2-

¿Cuál de las relaciones de tamaño indicadas a continuación es la correcta?

Mg²⁺> Na⁺

N^3-> N^-

O^2-< F^-

Mg²⁺> Mg

Indique cual es la sentencia incorrecta

El ion Ca²⁺presenta un radio atómico superior al del Ca.

El Fe³⁺ tiene un radio inferior al del Fe.

El Se^2- tiene un radio mayor que el Br.

El I^- muestra un radio superior al del I.

Ordene los siguientes elementos e iones de mayor a menor tamaño: Ar, K⁺, Cl^-, S^2- y Ca²⁺.

Ar > K⁺ > Ca²⁺ > Cl^- > S^2-

Ca²⁺> K⁺ > Ar > S^2- > Cl^-

K⁺> Ca²⁺ > Ar > S^2- > Cl^-

Ca²⁺> K⁺ > Ar > Cl^- > S^2-

Los radios iónicos del Fe²⁺ y Fe³⁺ son diferentes. ¿Cual de los dos presenta el mayor radio iónico y por qué?

Fe³⁺. Aunque las dos especies poseen la misma carga nuclear, son más los electrones atraí

Tanto el Fe²⁺ como el Fe³⁺ presentan el mismo radio iónico. Puesto que las dos

Fe2+. Aunque las dos especies presentan la misma carga nuclear, en este caso son más los electrones

Ninguna de las dos especies. Sería el Fe¹⁺ Este catión presenta la mayor estabilidad

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²2p²3s¹; D = 1s²2s²2p⁶3s²)qué elemento presenta el mayor potencial de ionización.

Dadas las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²; B = 1s²2s²2p¹; C = 1s²2s²2p⁵; D = 1s²2s²2p⁶), indica cúal de ellos posee el mayor valor del segundo potencial de ionización

¿Qué átomo posee el electrón o electrones más externos sometidos a la mayor carga nuclear efectiva?

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?

Cl>Si>Na

Cl<Si<Na

Na<Si=Cl

Si<Cl>Na

¿Cuál de las siguientes secuencias muestra el orden correcto de la segunda energía de ionización para los elementos Ca, I, Rb y Kr ?

Ca < I < Kr < Rb

Rb < Ca< Kr <

Kr < I < Ca < Rb

I < Kr < Ca < Rb

¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

¿Por qué el primer potencial de ionización para el oxígeno es superior que para el berilio?

El oxígeno tiene más electrones que el berilio.

El oxígeno presenta una tendencia a ganar electrones superior a la del berilio.

El electrón que se arranca está más cerca del núcleo en el caso del oxígeno.

El oxígeno presenta un radio atómico superior.

Indica cuál es la forma correcta de ordenar las siguientes tandas de elementos en función de su primer potencial de ionización

Li<Na<K

Sr<Ca<Mg

Br<Cl<Se

S<P<Cl

¿Por qué el oxígeno presenta un potencial de ionización superior al del berilio?

El electrón arrancado en el caso del oxígeno se encuentra más cerca del núcleo.

La energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo.

El oxígeno tiene más electrones.

La tendencia a ganar electrones es mayor en el caso del oxígeno que para el berilio.

ELECTRONEGATIVIDAD

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se

Li < Ca < C < Se

Se < Ca < C < Li

Ca < Li < Se < C

Se < C < Ca < Li

¿Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na

N > Al > Na > P

P > N > Al > Na

N > P > Al > Na

N > P > Na > Al

¿Qué es la electronegatividad?

Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones.

Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones.

Es la carga negativa que presenta un anión.

Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.

¿Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar?

C-O

C-C

C-Na

C-Cl

Los átomos que participan en un enlace covalente presentan valores para la electronegatividad:

Similares y elevados

Similares y bajos

Muy diferentes

La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan

Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be

Li < F < O < Be

Li < Be< O < F

F < O < Be < Li

Be < Li < O < F

Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg

¿Cuál de estos compuestos presenta el enlace con mayor carácter iónico?

P₂O₅

PCl₃

CO₂

NO₂

¿Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividad?

No se puede predecir.

Covalente.

Metálico.

Iónico.

ELECTROAFINIDAD

Indica de las seguintes configuraciones que correspondem a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²p⁶; D = 1s²2s²2p⁶3s¹) que elemento presenta la mayor electroafinidad.

¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

Es la atracción entre electrones.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.

Es el número de electrones que presenta un anión.

¿Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad?

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N

Li < K < C < N

Li < K < N < C

N < C < K < Li

K < Li < C < N

¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?

Los metales alcalinos.

Los halógenos.

Los metales de transición.

Los gases nobles.

¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?

¿Cuál de los metales siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa?

¿En cuál de los átomos siguientes (N, C, F y Be) los electrones más externos están sometidos a la carga nuclear efectiva más débil?

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

¿Qué átomo posee el electrón o electrones más externos sometidos a la mayor carga nuclear efectiva?

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?

Cl>Si>Na

Cl<Si<Na

Na<Si=Cl

Si<Cl>Na

¿Cuál de las siguientes secuencias muestra el orden correcto de la segunda energía de ionización para los elementos Ca, I, Rb y Kr ?

Ca < I < Kr < Rb

Rb < Ca< Kr <

Kr < I < Ca < Rb

I < Kr < Ca < Rb

¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

¿Por qué el primer potencial de ionización para el oxígeno es superior que para el berilio?

El oxígeno tiene más electrones que el berilio.

El oxígeno presenta una tendencia a ganar electrones superior a la del berilio.

El electrón que se arranca está más cerca del núcleo en el caso del oxígeno.

El oxígeno presenta un radio atómico superior.

La razón por la que el primer potencial de ionización para el azufre es menor que para el fósforo es la siguiente:

El P tiene una configuración p³

Se viola la regla de Hund.

Es falsa esta afirmación ya que el azufre presenta un primer potencial de ionización superior al del

La energía de ionización decrece a lo largo de un periodo.

Indica cuál es la forma correcta de ordenar las siguientes tandas de elementos en función de su primer potencial de ionización

Li<Na<K

Sr<Ca<Mg

Br<Cl<Se

S<P<Cl

ciencias naturales liceo infantil y juvenil espinal

BIENVENIDA

QUÍMICA 10 TERCER PERIODO

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